BABI ARGENTOMETRI 1.1. Tujuan Percobaan ˗ Membuat larutan standar perak nitrat 0,01 N. ˗ Standarisasi larutan perak nitrat dengan larutan natrium klorida. ˗ Menetapkan kadar natrium klorida dalam garam dapur kotor. 1.2. Tinjauan Pustaka Kimia analitik dapat dibagi menjadi bidang-bidang yang disebut analisa kuanlitatif dan analisa kuantitatif. 2O0,01 g, NaCl 3 g, (NH 4) 2SO 4 0,7 g, ekstrak khamir 0,05 g dan dalam 250 ml larutan Na 2CO 3 0,5 M. Larutan standar N-asetilglukosamin dibuat dengan melarutkan 0,01 g N-asetilglukosamin ke dalam 10 ml akuades. d. Pembuatan reagen Bradford dan larutan standar BSA Sebanyak 0,1 ml suspensi sel , jikasoalnya seperti ini “berapa gramkah NaOH (Mr=40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M ” bagaimana cara menyelesaikannya? tolong bantuannya kak. Balas. krisnadwi. 10 September 2014. berapa gramkah NaOH (Mr=40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M ? 1.sebanyak 2.5gram NaCl dilarutkan dalam air.Hitung konsentrasi Sebanyak25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut : 1. Volume NaOH = 51 ml 2. Volume NaOH = 49 ml 3. Volume NaOH = 50 ml Sebanyak 25 ml NaOH 0,5 M dapat dinetralkan oleh HCl 20 ml. Hitunglah molaritas dari HCl ! Rumus : V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2 25 . 0,5 . 1 = 20 . M . 1 Contohsoal 1. Hitunglah konsentrasi ion H + 100 mL larutan HNO 3 0,01 M. Pembahasan. HNO 3 → H + + NO 3–. a = 1 dan Ma = 0,01 M. Karena asam kuat maka [H +] = a x Ma = 1 x 0,01 M = 0,01 M. Contoh soal 2. Hitunglah konsentrasi H + pada 3,65 g HCl (Mr = 36,5) dalam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 mL. sAIyHz. HUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS - Compressed100% found this document useful 1 vote5K views47 pagesOriginal TitleHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS_compressedCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote5K views47 pagesHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS - CompressedOriginal TitleHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS_compressedJump to Page You are on page 1of 47 You're Reading a Free Preview Pages 8 to 14 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 19 to 43 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSebanyak 500 mL CuSO4 0,1 M dielektrolisis dengan listrik coulomb. Ar Cu = 63,5 a. Tuliskan persamaan reaksinya! b. Berapakah pH setelah elektrolisis? c. Berapa liter gas oksigen yang dihasilkan pada STP?Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0120Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...0203Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa...Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa... Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis & Hukum Faraday Dengan PembahasannyaSoal Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H2 di katoda dan O2 di anoda jika menggunakan elektroda C, kecuali….larutan NaNO3larutan K2SO4larutan MgSO4larutan CuNO32larutan CaNO32PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis masing-masing pilihanlarutan NaNO3 NaNO3 → Na+ + NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan K2SO4 K2SO4 → 2K+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan MgSO4 MgSO4 → Mg2+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CuNO32 CuNO32 → Cu2+ + 2NO3– K Cu2+ + 2e– → Cu A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CaNO32 CaNO32 → Ca2+ + 2NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2Maka reaksi yang tidak menghasilkan H2 di katoda dan O2 di anoda adalah reaksi elektrolisis CuNO32 Jawaban DSoal Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah….4OH– → 2H2O + O2 + 4e–4H+ + O2 +4e– → 2H2OCu2+ + 2e– → Cu2H2O → 4H+ + O2 + 4e–2H2O + 2e– → 2OH– + H2PEMBAHASAN Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3– yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air Katoda - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Jawaban DSoal Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jika larutan MgSO4 dielektrolisis menggunakan arus 4A selama detik adalah….Ar Mg = 240,118 gram0,59 gram1,44 gram5,9 gram59 gramPEMBAHASAN Menentukan massa Mg yang diendapkan menggunakan hukum Faraday I Jawaban CSoal Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah….8470564228PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis MSO4 MSO4 → M2+ + SO42- Katoda - M2+ + 2e– → M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi Katoda - 2M2+ + 4e– → 2M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Larutan di netralisasi oleh 50 mL larutan NaOHbasa 0,2 M. Pada netralisasi berlaku mol H+ = mol OH– mol H+ = = 1. 0,2. 5 x 10-2 L = 0,01 mol mol H+ ini merupakan H+ yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak 0,01 mol, maka Ar M bisa ditentukan dengan menentukan mol M dengan cara membandingkan koefisiennya dengan koefisien H+ Menentukan Mr dari mol M Sehingga Ar Jawaban CSoal Eletrolisis larutan NaCl menghasilkan gas sebanyak 11,2 liter di katode pada keadaaan STP. Banyak muatan listrik yang mengalir dalam larutan NaCl adalah…2,00 F0,50 F4,00 F1,00 F0,25 FPEMBAHASAN Menentukan muatan listrik dalam faraday F sama dengan menentukan jumlah mol elektron mol e. Mol elektron dapat ditentukan dari perbandingan koefisien dengan zat yang telah diketahui mol nya gas di katode. Reaksi elektrolisisnya sebagai berikut NaCl → Na+ + Cl– Katode - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anode + 2Cl– → Cl2 + 2e– Gas yang dihasilkan di katode adalah H2. Menentukan mol H2 dari volume dalam keadaan STP Bandingkan koefisien H2 dan elektron untuk menentukan mol elektron Jawaban DSoal Dengan menggunakan arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila logam tembaga diendapkan sebanyak 17,5 gram, maka logam perak yang diendapkan adalah sebanyak…Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,543,5 gr45,7 gr49,5 gr59,5 gr67,2 grPEMBAHASAN Jika menggunakan arus yang sama berlaku hukum Faraday II Jawaban DSoal Elektrolisis leburan Al2O3 menghasilkan 0,225 gram Al. Muatan listrik yang diperlukan adalah…. Ar O = 16, Ar Al = 27 CoulombPEMBAHASAN Menentukan muatan Q bisa dihitung dari perkalian dari rumusan Jawaban CSoal Arus listrik sebesar 1 A di gunakan untuk mengelektrololisis suatu larutan asam yang berlangsung selama 8 menit. Jumlah mol gas yang dihasilkan di katode adalah….0,005 mol0,0025 mol0,05 mol0,25 mol0,5 molPEMBAHASAN Karena diketahui arus dan waktunya. Maka kita bisa menentukan jumlah mol elektron atau Faraday. Reaksi elektrolisis di katode jika zatnya asam Katode- 2H+ + 2e– → H2 Menentukan mol H2 dari perbandingan koefisien dengan elektron Jawaban BSoal 200 mL CuSO4 1 M, jika ingin mengendapkan semua tembaga menggunakan arus sebesar 10 A maka waktu yang diperlukan adalah….Ar Cu = 63,55 Menentukan Mol CuSO4 n = M x V = 1 M x 0,2 L = 0,2 mol Jika mengalami ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42- 0,2 mol 0,2 mol Dalam elektrolisis CuSO4 reaksi di katode Katode - Cu2+ + 2e– → Cu 0,2 mol 0,4 mol Jawaban DSoal Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah….H2O dan H2O2 dan H2H2 dan O2Na dan H2Na dan O2PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Katoda- 2H2O +2e → 2OH– + H2 Anoda+ 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah O2 dan H2 Jawaban B Uploaded byAdli Rayhan Fariza 0% found this document useful 0 votes175 views1 pageOriginal Titlesma - ElektrolisisCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes175 views1 pageSma - ElektrolisisOriginal Titlesma - ElektrolisisUploaded byAdli Rayhan Fariza Full descriptionJump to Page You are on page 1of 1Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel the full document with a free trial!Continue Reading with Trial

sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis